- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)
1) Определим массу чистой железной руды
100 - 10 = 90 %
m(Fe₂O₃) = 200 * 90 : 100 = 180 кг
2) Определим массу углерода
М(С) = 12 г/моль
М(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль
m(C) = (180 * 12 * 3) : (160 * 2) = 20,25 кг