Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г. Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия: n= n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле: V=, где p(читается ро) - это плотность раствора. =≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее: = моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу: Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л. Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)
≈0,0287 моль
, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=
≈91.3 мл. = 0,0913 л
= 
моль/л ≈ 0,314 моль/л
моль/л.
PbCl2 <=> Pb2+ + 2Cl-
ПР = [Pb2+]*[Cl-]^2
n(PbCl2) = m(PbCl2)/ M(PbCl2) = 1,16/278 = 0,004 моль
С(р-ра PbCl2) = n(PbCl2)/V(p-ля) = 0,004/2 = 0,002 моль/л
По уравнению реакции электролитической диссоциации:
C(PbCl2) = C(Pb2+)= 0,002 моль/л
С(Сl-) = C(PbCl2)*2 = 0,002*2 = 0,004 моль/л.\
ПР = 0,002*0,004^2 = 0,002*0,000016 = 3,2*10^(-8) (три целых две десятых умноженных на десять в степени минус восемь).