Запишем уравнение реакции: 6Li + N2 ---> 2Li3N Задача на избыток и недостаток. Вначале мы рассчитаем сколько, чего дано: n(Li) = m(Li) : M(Li) = (7 : 7) моль = 1 моль; n(N2) = m(N2) : M(N2) = (7 : 28) моль = 0,25 моль; Итак, теперь, глядя на наше уравнение реакции, посчитаем, например, по азоту: а сколько количество вещества Лития потребуется для поглощения азота? Составим соотношение молей: n(Li) : n(N2) = 6 : 1 => на 6 моль Лития приходится 1 моль азота, значит, чтобы Азот полностью с Литием прореагировал потребуется в 6 раз больше его количества вещества (Азота), т.е n(Li) = 6n(N2) = 6 * 0,25 моль = 1,5 моль. Ага, значит нам не хватает ещё 0,5 моль Лития=> n(Li) - это недостаток, по нему и считаем: Составляем то же соотношение молей, только уже Лития и Нитрида Лития: n(Li) : n(Li3N) = 6 : 2=> аналогично n(Li3N) = n(Li) : 6 * 2 = n(Li) : 3; m(Li3N) = n(Li3N) * M(Li3N) = n(Li3N) * M(Li3N) : 3 = (1 * 35 : 3) г. = 11,7 г.
CnH2n+1COONa + NaOH ---≥ CnH2n+2 + Na2CO3 Составим пропорцию и узнаем, массу 5,6л. газообразного органического вещества: 1л. - 1,34 г. 5,6л. - хг. =≥ х = 7,504 г. Узнаем, сколько моль этого вещества выделилось в результате данной реакции: n(орг.) =V(орг.) : Vm = (5,6 : 22,4) л. = 0,25 моль; Найдем молярную массу неизвестного вещества: M(opr.) = m(opr.) : n(opr.) = (7,504 : 0,25) г/моль = 30 г/моль; С другой стороны молярная масса этого же вещества равна: 14n+2; Так если они равны, то приравняем их: 14n+2 = 30; n =2 => молекулярная формула выделившегося газа: C2H6, тогда молекулярная формула соли: C2H5COONa. C2H5COONa + NaOH ---≥ C2H6 + Na2CO3. По уравнению реакции: n(C2H5COONa) = n(C2H6) = 0,25 моль; m(C2H5COONa) = n(C2H5COONa) * M(C2H5COONa) = (0,25 * 96) г. = 24 г. - это и есть масса соли, вступившей в реакцию.
m = M * n
m(MgCO3) = 84 г\моль * 3 моль = 252 г
ответ: 252 г