Существует всего 6 видов связей:
1. Металлическая связь — связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
2. Ковалентная связь — химическая связь, образованная обобществлением пары валентных электронных облаков.
3. Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.
4. Ван-дер-ваальсова связь — связь, осуществляемая между молекулами или атомами типа благородных газов за счет остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил.
5. Водородная связь — связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.
6. Двухэлектронная трёхцентровая химическая связь — одна из электроно-дефицитных связей, характерная тем, что пара валентных электронов локализована в пространстве сразу трёх атомов
Резерфордий - Впервые был синтезирован в 1964 году учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне под руководством Г. Н. Флёрова, которые предложили название курчатовий (Kurchatovium, Ku) в честь И. В. Курчатова. В 1969 году элемент был получен группой в университете Беркли, Калифорния, которые утверждали, что не смогли повторить эксперименты советских учёных. Название «резерфордий» в честь выдающегося английского физика Эрнеста Резерфорда было принято ИЮПАК в 1997 году (одно время резерфордием назывался 106-й элемент — сиборгий) . До принятия этого названия элемент назывался уннильквадием, обозначение Unq (в соответствии с общим соглашением о наименовании элементов, названия которых пока не утверждены, от латинских названий цифр 1, 0 и 4).
Дубний - советские исследователи предложили назвать новый элемент нильсборием (Ns), в честь Нильса Бора, американцы — ганием (Ha), в честь Отто Гана, одного из авторов открытия спонтанного деления урана. Комиссия ИЮПАК в 1994 году предложила название жолиотий (Jl), в честь Жолио-Кюри; до этого элемент официально назывался латинским числительным — уннилпентиумом (Unp), то есть просто 105-м. Символы Ns, На, Jl можно было видеть в таблицах элементов, изданных в разные годы. Согласно окончательному решению ИЮПАК в 1997 году этот элемент получил название дубний — в честь Дубны (наукоград на севере Московской области).
Менделевий - назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.
Кюрий - назван в честь Пьера и Марии Кюри.
Это всё что я знаю (
Объяснение:
m(УВ)=4,3 г
m(CO2)=13,2 г
D(H2)=43
M(УВ)-?
Решение:
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 = nCO2 + n+1H2O
n(CO2) = 13,2/44=0,3 моль
При сгорании (12n+2n+2) г углеводорода образуется n моль СО2
а при сгорании 13,2 г образуется 0,3 моль СО2
Таким образом молекулярная масса данного углеводорода будет равна 86 г, т.е.
12n+2n+2=86, n=6
Высчитываем молярную массу по водороду: 43*2=86 г/моль
Молекулярная ф-ла данного УВ С6Н14
ответ: С6Н14
2.Выведите формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.
Решение: Молярная масса данного УВ равна 44 г/моль, находим отношение атомов углерода и водорода:
С:Н= 81,8/12:18,2/1=6,8:18,2=1:2,7
Простейшая формула СН2,7 имеет молярную массу 14,7 г/моль
44/14,7=3
Следовательно, ф-ла данного в-ва С3Н8 - пропан
3)Какое количество вещества воды и какой объем углекислого газа(н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана?
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 4 моль воды и 67,2 л СО2
следовательно, при сгорании 3 моль образуется 12 моль воды и 201,6 л углекислого газа.
4)смесь газов, состоящую из 20л метана и 5л этана, сожгли в кислороде. Определите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV)
СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О
При сгорании 1 л метана образуется 1 л угл. газа, значит, что при сгорании 20 л метана получим 20 л оксида углерода (IV)
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
При сгорании 1 л этана образуется 2 л угл. газа, значит, что при сгорании 5 л метана получим 10 л оксида углерода (IV)
Следовательно, что при сжигании смеси газов данных по условию задачи, образуется 30 л оксида углерода (IV)
5)При дегидрировании 22.4л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(II) массой ...
С3Н8 -> С3Н6 + Н2
при дегидрировании пропана 22,4 л при 100% выходе продуктов реакции мы бы получили такой же объем водорода, но т.к. практический выход его сотавляет 92%, то его получим 22,4*0,92=20,6 л
CuO + H2 => Cu + H2O
Молярная масса оксида меди 80 г/моль
Чтобы восстановить 80 г оксида меди необходимо 22,4 л водорода, а мы получили его 20,6 л, следовательно, мы сможем восстановить 73,6 г CuO (20,6*80/22,4)