Объяснение:
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ( соединение)
Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3↓ + 2NaNO3 (обмен)
2AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 +2 Ag↓ (замещение)
3) Cu + HCl = реакция не идёт
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
2Ca + O2 = 2CaO
4) Mr(Al2(SiO3)3) = 27*2 + 28*3 + 16*9 =282
W(Al) = Ar(Al) * n / Mr(Al2(SiO3)3) *100% = 27*2 / 282 *100% =19%
W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Al2(SiO3)3 *100% = 28*3 / 282 *100% =30%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SiO3)3) *100% = 16*9 / 282 *100% =51%
К примеру, необходимо приготовить 300 г 3% раствора поваренной соли.
Запишем кратко, что нам дано и что найти:
Дано:
m(p-pa NaCl) = 300 г
ω(NaCl) = 3% или 0,03
Найти:
m(NaCl) - ?
m(H₂O) - ?
Решение.
Для того чтобы приготовить данный раствор, необходимо определить массу соли и воды.
m(NaCl) = m(p-pa NaCl)*ω(NaCl) = 300 г*0,03 = 9 г
m(H₂O) = m(p-pa NaCl) - m(NaCl) = 300 г - 9 г = 291 г
Теперь запишем ответ: Для приготовления 300 г 3%-го р-ра соли необходимо отвесить 9 г соли и отмерить мерной мензуркой 291 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл)
Вот такой алгоритм выполнения данного задания.
Электрометаллургия — методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений при пропускании через них постоянного электрического тока. Этот метод применяют главным образом для получения очень активных металлов — щелочных, щелочноземельных и алюминия, а также для производства легированных сталей. Именно этим методом английский химик Г. Дэви впервые получил калий, натрий, барий и кальций.
Пирометаллургия — методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах (греч. пирос — огонь).