Объяснение:
К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH.
Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли железа (III).
Объяснение:
Дано:
m(MeO)=14,4г
m(H₂O)=1,8г.
m(CO₂)=4,4г.
Me-?
1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 1,8г.:
M(H₂O)=M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=1,8г.÷18г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его количество вещества в 4,4г.:
M(CO₂)=44г./моль
n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 4,4г.÷44г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
MeO+H₂+CO=Me+H₂O+CO₂
а) по уравнению реакции:
n(Me)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(H₂O)=0,1моль n₁(CO₂)=0,1моль значит n₁(Me)=0,1моль;
В оксиде: n₁(Me)=0,1моль и n₁(O)=0,1моль
4. Определим массу кислорода количеством вещества 0,1моль:
m(O)=n(O)×M(O)=0,1моль×16г./моль=1,6г.
6. Определим массу металла в оксиде:
m(Me)=m(MeO)-m(O)=14,4г-1,6г.=12,8г.
7. Металла с такой массой нет. Допустим, что металл не 2-ух, а одновалентный, тогда оксид Me₂O :
n₂(Me)=0,1×2=0,2 моль
8.
M(Me) =m(Me)÷n₂(Me)=12,8г.÷0,2 моль=64г./моль
9. ответ: Металл одновалентная медь. Оксид Cu₂O.
как-то так