C = n/V => n = C*V = 0,15 моль/л * 6 л = 0,9 моль - количество вещества сульфата калия. Рассчитаем массу сульфата калия: m = n*M = 0,9 моль * 174 г/моль = 156,6 г ответ: 156,6 г нужно взять и т.д.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Рассчитаем массу сульфата калия:
m = n*M = 0,9 моль * 174 г/моль = 156,6 г
ответ: 156,6 г нужно взять и т.д.