Вариант 1. Дано: m(NaCl)=5,85 г Найти: V,m(HCl)=? Решаем. Уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 1)M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль 2)n=m:M => n(NaCl)=5,85:58,5=0,1 моль 3)n(HCl)=n(NaCl)=0,1 моль (По уравнению реакции 2к2, то есть 1к1) 4)m=n*M => m(HCl)=0,1*36,5=3,65 г 5)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24 дм3 ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
Вариант 2. Дано: m(NaCl)=5,85 г Найти: V,m(HCl)=? Решаем. Уравнение реакции: 5,85гхг 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 117г73г 1)x=m(HCl)=(5,85:73):117=3,65г 2)n=m:M => n(HCl)=3,65:36,5=0,1 моль 3)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24дм3 ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
*Немножко объяснения. Я записал как можно больше действий, хотя некоторые из них, в первом варианте, можно было опустить - проделать в голове. Формула: V=n*Vm образуется из формулы n=V:Vm, где Vm - постоянная величина в 22,4дм3/моль Уравнение реакции: 5,85гхг 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 117г73г 117г это относительная молекулярная масса двух молекул NaCl. M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль У нас же таких 2 => 58,5*2=117 г/моль 73г это так же масса двух молекул, но уже HCl: M(2HCl)=2*(1+35,5)=73 г/моль
Надеюсь, что я достаточно подробно всё описал. :)
На фото
Объяснение: