1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
Дано: m (CuO)=80г W%(примесей)=5% Найти m (Cu)=? Решение: 1. Уравнение реакции: 2СuO+C=CO2+2Cu 2. Находим чистого оксида меди: Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда 80 г составляет 100 % Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г *95%/100%=76 г (чистого CuO). 3. Находим М (CuO)=80г/моль M (Cu)=64г/моль, теперь рассчитываем массу меди: по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO)= m /M=76г/моль/80г/моль=0,95 моль. А т.к. n (СuO) =n (Cu) =0,95моль, значит масса меди=0,95 моль * 64г/моль=60,8 г. ответ: масса меди равна 60,8 г.
CH3 - CHCl - CH2 - CH3 + KOH ( водн. ) > CH3 - CHOH - CH2 - CH3 + KCl
( бутанол - 2 )