Как сдвинется равновесие реакции: 2so2 (г) + о2 (г) ⇄ 2so3 (г); dh< 0: а) при уменьшении давления, б) при увеличении температуры, в) при уменьшении концентрации кислорода, г) при уменьшении концентрации оксида серы (iv), д) при добавлении катализатора.
Для начала, ΔН<0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ>0 и реакция экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
а) в сторону продуктов (считаем количество газов)
б) в сторону исходных веществ (смотрим на тепловой эффект реакции)
в) в сторону исходных веществ
г) в сторону продуктов реакции
д) никак, катализатор влияет только на скорость химической реакции