N(H2S) = 0.125*10^23
n(H2S)=?
V(H2S)=?
m(H2S)=?
n(H2S)= N(H2S) / Na
n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1
n(H2S)=0.02 моль
* Na = 6*10^23 моль^-1 конста́нта Авогадро
n(H2S)= V(H2S) / Vm
V(H2S) = n(H2S)*Vm
V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль
V(H2S)=0.45 дм^3
* Vm=22.4 дм^3/ моль моля́рный объём'
n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)
m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)
m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль
m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль
m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль
m(H2S)=0.68 г
*M(H2S) молярная масса сероводорода
№1
а)2NH3+2K=2KNH2+H2
Добавляем к аммиаку навеску калия и получаем амид калия. При этом выделится водород, который можно определить по хлопку с горящей лучиной.
б)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Опускаем медь. Выделяется уже не водород, а оксид азота (IV)
в)Методом исключения узнаем, где нитрат аммония.
№2
1)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl(осадок)
Добавляем нитрат серебра, образуется белый осадок в виду хлорида серебра.
2) NH4NO3+NaOH=NaNo3+NH3+H2O
Добавляем едкий натр. Замечаем выделение аммиака с его своеобразным запахом.
3)Методом исключения узнаем, где супер фосфат.
ок-ль N(+5)+1e->N(+4) | 4 восстановление
восст-ль 2O(-2)-4e->O2(0) | 1 окисление
б) 4Cr(NO3)3=2Cr2O3+12NO2+3O2
восст-ль 2O(-2)-4e->O2(0) | 1 окисление
ок-ль N(+5)+1e->N(+4) | 4 восстановление