Откликнетесь кто)) к 400 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% (р = 1,444 г / мл) добавили 150 мл воды. определите массовую долю nаoh в полученном растворе
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г ( если найти массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4, то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
молярная масса углеводорода: M(CxHy) = D(CO2)*M(CO2) = 1,27*44 г/моль = 56 г/моль Если взять 1 моль вещества, масса образца - 56 г. m(C) = m(в-ва) *w = 56 г*0,8568 = 48 г m(H) = 56 - 48 = 8 г n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль = 4 моль n(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль Формула углеводорода - С4Н8. Это бутен
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г ( если найти массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4, то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
молярная масса углеводорода: M(CxHy) = D(CO2)*M(CO2) = 1,27*44 г/моль = 56 г/моль Если взять 1 моль вещества, масса образца - 56 г. m(C) = m(в-ва) *w = 56 г*0,8568 = 48 г m(H) = 56 - 48 = 8 г n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль = 4 моль n(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль Формула углеводорода - С4Н8. Это бутен
Дано:
V(р-ра) = 400 мл
w(NаOH)=0,4
р = 1,444 г / мл
V(H2O)=150 мл
Найти: w1(NаOH)-?
Решение.
m(р-ра) = V*p=400* 1,444=577,6
m(H2O)=150*1=150 г
m(NаOH)=w*m(р-ра)=0,4*577,6 = 231,04 г
w1(NаOH) = m(NаOH)/(m(р-ра)+m(H2O))= 231,04/(577,6+150) =~ 0,32
ответ: 32 %