-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)
720 000 г х л
32 г 22,4 л
1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:
800 кг - 100%, а
у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг
2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:
при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а
при -- // -- 720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л или 504 м в кубе
0 0 +3 -1
0 +3
Cr - 3e = Cr |2|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl_2 + 2e = 2Cl |3|окислитель(восстановление)
1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
KMnO4
4. В результате разложения воды не образуется(-ются):
H2O
K2O2
5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.
6. Кислород отличается от озона:
Физическими свойствам и.
7. Выбери характеристику озона:
Образуется в воздухе во время грозы .
8. Только при нагревании кислород реагирует с:
Mg - С магнием.
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Рассчитаем массовую долю чистого вещества:
w(ч.в.) = 100% - w(прим.) = 100% - 15% = 85%
Рассчитаем массу чистого вещества:
m(ч.в.) = w*m(см.) = 25г*0,85 = 21,25 г
Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:
n(Al(OH)₃) = m/M = 21,25 г / 78 г/моль = 0,27 моль
По уравнению реакции:
n(H₂O) = 3n(Al(OH)₃) = 0.82 моль
Рассчитаем массу воды:
m = n*M = 0,82 моль*18г/моль = 14,8 г
ответ: ...