m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. M(Zn)=65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.
m (NaOH) = 72г
w р-ра(H3PO4) = 20%
Найти:m (H3PO4)
Решение: х г 72г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
98г 120г
х г ---72г
98 г --- 120
гх = 98 г ∙ 72 г\120 г = 58,8 гw(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100%\ w(р-ра) H3PO4
m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙ 100%\ 20% = 294 г
ответ: m (H3PO4) = 294 г