1) Сложные вещества расположены ниже по энергии относительно простых. Иными словами, обр-е сложных веществ энергетически выгодно 2) химическая связь- взаимодействие между атомами, обеспечивающее устойчивость вещества
Ионная Ковалентная Металлическая Водородная 3) Это связь между элементами, у которых модуль разности электроотрицательность меньше 2
Для неметаллом между собой Образуется за счёт протягивания к общему электронному облаку (каждый атом по электрону, образуется пара, к ней оба притягиваются)
Если в двух словах "а.е.м" - это атомная единица массы. Масса одного атома. Можно определить по периодической таблице. Например, масса атома углерода равна 12. Обычно молярная масса равна молекулярной массе. Молекулярная масса - это масса молекулы. Например, вода: Н2О. Масса атома водорода равна 1. В данном примере два атома, масса кислорода 16 а.е.м. в итоге получается 1*2+16 = 18. Значит масса молекулы воды равна 18 а.е.м (молекулярная масса). Или 18 г/моль (молярная масса - масса 1 моля вещества). Есть еще понятие молярный объем, характерен для газов. Молярный объем число постоянное. 22,4 л/моль. Например: СО2. Молярная масса - 12 + 16*2 = 44 г/моль ( В данном веществе 1 атом углерода с массой 12 а.е.м. и два атома кислорода с массой 16 а.е.м.). Молярный же объем этого газа равен 22,4 л/моль. Если же у нас есть 2 моля СО2, то решение: 1) находим массу одного моля данного вещества 12 + 16*2 = 44 г/моль. 2) умножаем на 2. 44*2 = 88 г/моль. Потому что данного вещества два моля по условию. Если есть вопросы, задавайте. Пока еще тут)
б) m(соли) = ω*m(р-ра) = 0,15 * 200 г = 30г m(воды) = m(р-ра) - m(соли) = 200 г - 30 г = 170