в природе встречаются множество кислот. В плодах цитрусовых содержится лимонная кислота, в листьях щавеля и подорожника - щавелевая кислота и т.д.
2. соляная кислота, серная кислота и др. являются синтетическими кислотами
3. индикаторами называются вещества, меняющие свою окраску в зависимости от специфических свойств соединений.
4. кислоты обладают следующими свойствами:
растворы кислот обладают кислым вкусом
изменяют окраску индикаторов
водные растворы почти всех кислот, взаимодействуя с целым рядом химически активных металлов, теряют водород
5. H:N:O=2,1/1 : 29,8/14 : 68,1/16=2,1 : 2,12 : 4,26=1 : 1 : 2
ответ: азотистая кислота - HNO2 - формула кислоты
17:18 Практическая раб Ne 2 (с. 68) Вbook.org м 1. Распознавание твердых Тема: Решение экспериментальных них задач ВАPIАНТ 2 3. В пробирке с магний карбонат рюватиметься угольная кисл е неустойчивой. Она сразу же р тиметься на воду и углерод (IV езбарвни пузырьки которого мож чить в пробирке: H, SO, + MgCO, MgSO, + H 0 2H + SOMg + CO Mg2 + н.о + со, т 2H + со, - но + со 4. в пробирке с барий сульфат нется осадок-кристаллы барий с не растворятся в серной ки Задача. соединений 1. в каждой пробирки следует добавить раз- серной кислоты. 2. в пробирке с натрий нитратом кроме растворения порошка, видимых изменений не видбуватиметъся, поскольку образованы натрий сульфат и азотная кислота е прозрачными, бесцветными веществами: H, SO, + 2NaNO, NONa, So Задача N 2. Распознавание розчиийв соединений 4. К содержимому о и рок, в аких 1. В каждой пробирки следует добавить раз- чин серной кислоты. 2. В пробирках с растворами калий нитра- то и алюминий сульфата изменений не про- ватиметься. видимых изменений, следует гидроксида натрия. В в алюминий сульфатом появится виде бесцветных кристаллов док образования нерастворимого а rидроксиду »Al, (SO, + 6NaOH> 2A1С + 3Na SO 2A + 3SO + 6Na * 3SO Al + + 3он-- ООk а 3. В пробирке с барий хлорида-3ьявкть- ся белый кристаллический осадок вследствие образования верозчинного барий сульфа- Вастоок Ва * + 2C1- + 2н- + SO 2C1 Ва + SO, BaSO, I 2А H.SO,> ВaSO, + 2HCI t + 2н * + В Вaso ,. Задача М 3. Распознавание ионов в растворе 1. Для выявления карбонат-ионов в до- слиджуваних розчиниз следует добавить раз- Бавлены сульфатную кислоту. В пробирке По добавления к содержимому пробор с раствором калий карбоната эьявлятье пузырьки бесцветного газа запаха. Уравнение реакции: HSO, 2H '+ SO + 2к + Со, - 2к + So + + но + со, т 2н + со- + Н, 0 + Со, Т Оу 2. Для выявления йодид-коней сказать в учителя дополнительный г. раствор арrентум (1) нитрата. k.com тум (1) нитрата в пробирке, что раствор с йодид-ионами, э 'осадок желтого цвета. Уравнение реакции: Ки + AgNO, Aglt + KNO, к + I + Agt + NO,> Agit + к + AgAgI в к. SO, + Hо + СО, Т имеет ЗАКРЫТЬ
Объяснение:
Перевела через фото перевод некоторые слова не правильно написаны)
O2 - недостаток, => аммиак сгорел не весь
V(NH3)сгор.=55/5*4=44 л
V(NH3)несгор.=60-44=16 л
Состав: NH3 - 16 л (12.7%), NO - 11*4=44 л (34.92%), H2O - 6*11=66 л (52.38%)