2Na + Cl2 = 2NaCl бинарные из двух веществ. NaCl хлорид натрия. физические: Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде Химические: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.. соль... применение : пищ.промышленость,медицина,комунальное хозяйство итд
1) S из -2 в 0 перешла - восстановитель,\перед ним нужно поставить 3 Cr из +6 в +3 он окислитель.\а перед ним 2(эти числа разность между +6 -(+3)..) сделали крест накрестразность хрома ушла к сере ,а разность серы к хрому.. если степень окисления идет вверх,то мы рассматриваем восстановителя. если вниз ,то окислителя..пример : от +4 до-3 это явный окислитель(это грубый конечно пример,но на нем видно),а если же степень окисления от -3,до +2 ушла,то это явно восстановитель. .. 2K2CrO4+2H2O+3H2S=3S+2Cr(OH)3+4KOH.. потом считаешь сколько калия в правой стороне,сколько в левой(должно быть одинаково в обоих ) потом считаешь хром. следом серу. потом водород. кислород.. 2)K2CrO7+H2S+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O вероятно было K2Cr2O7. K2CrO7+H2S+H2SO4=S+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O это так должно выглядеть Cr от +6 до +3 он окислитель \2 S -2 до S 0 восстановитель\3 K2Cr2O7+3H2S++4H2SO4=3S+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O 3)K2Cr2O7+K2S+H2O=S+K3[Cr(OH)6]+KOH Cr от +6 до +3 окислитель\2 S из -2 в о восстановитель\3 K2Cr2O7+3K2S+7H2O=3S+2K3[Cr(OH)6]+2KOH 4)Cr2(SO4)3+H2O2+NAOH=Na2CrO4+Na2SO4+H2O Cr +3 до +6 восстановитель\1 О -1 в кислород -2 окислитель\3 Cr2(SO4)3+3H2O2+10NAOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O поизучай сам все это дело.
n((NH4)2SO4) = 26,4 г / 132 г / моль = 0,2 моль
n(NH3) = 0,2 * 2 = 0,4 моль
m(NH3) = 0,4 моль * 17 г / моль = 6,8 г
ответ: 6,8 г