5.масса 0,2 моль карбоната кальция равна a) 200г. b) 20г. c) 0,2г. d) 2г. e) 500г. 6.массовая доля углерода в карбонате кальция caco3 a)40% b) 12% c) 48% d) 56% e) 60% 7.верное утверждение свойства кислорода a) кислород имеет высокую электропроводность. b) газ кислород легче воздуха. c) кислород хорошо растворяется в воде. d) кислород имеет резкий запах. e) кислород тяжелее воздуха. 8.к амфотерному оксиду относится a) оксид меди b) оксид бора. c) оксид германия. d) оксид кремния. e) оксид калия. 9.утверждение, относящееся к элементу водороду a) водород – это самый легкий газ. b) смесь водорода с кислородом взрывоопасна c) водород горит в атмосфере хлора. d) водород восстанавливает металлы из их оксидов. e) водород входит в состав воды. 10.одноосновная кислота a) серная b) фосфорнаяc) кремниевая d) угольная e) соляная 11.кислая соль a) khso4 b) mg(oh)cl c) k2napo4 d) na[al(oh)4] e) mgso4 12.вода при комнатной температуре взаимодействует с a) серой. b) углеродом. c) медью. d) свинцом. e) калием. 13.у алюминия (27al) 13 протонов, а нейтронов a) 27. b) 14. c) 13. d) 12. e) 15. 14.у атома кремния число валентных электронов равно a) 6. b) 14. c) 4. d) 8. e) 2. 15.ковалентная полярная связь в молекуле a) сульфида цинка. b) бромида натрия. c) аммиака. d) фторида кальция. e) водорода. 16.степень окисления фосфора -3 в соединении a) p2o3 b) p2o5 c) h3po4 d) hpo3 e) ph3 17.неэлектролит среди электролитов а) cu(oh)2 b) nacl c) hcl d) naoh e) cuso4 18.сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции bacl2 + na2so4 = а) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 17 19.в растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый а) синий b) желтый с) красный d) бесцветный e) оранжевый 20.количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты а) 0,1 моль b) 0,5 моль c) 1 моль d) 1,5 моль e) 2 моль 21.вещество b в цепи превращения: s→k2s→b→so3→h2so4 a) оксид серы (iv) b) сера c) сернистая кислота d) серная кислота e) сульфат кальция 22.к свойствам азота не относится a) газ b) без цвета и запаха c) немного тяжелее воздуха d) незначительная растворимость в воде e) низкие температуры плавления и кипения 23.углекислый газ не взаимодействует с: a) водой b) оксидом серы (iv) c) гидроксидом натрия d) оксидом бария e) оксидом магния 24.относительная плотность оксида серы (iv) по водороду а) 8 b) 10 с) 12 d) 14 e) 32 25.наиболее сильный окислитель a) бром b) астат c) хлор d) фтор e) йод 26.более ярко выраженными металлическими свойствами обладает a) be b) mg c) sr d) ca e) ba 27. в атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно а) 20, 40, 40 b) 20, 40, 20 c) 20, 20, 20 d) 40, 40, 40 e) 40, 20, 20, 28.сумма всех коэффициентов в схеме реакции al + hcl  alcl3 + h2 а) 8 b) 10 с) 12 d) 13 e) 14 29.количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет a) 1 моль. b) 2 моль. c) 0,2 моль d) 17 г. e) 0,0 1 моль 30.вещество х в ряду превращений h2s → х→ h2so3→cuso3 a) so2 b) so3 c) fes d) cs e)

👇

Ответ:

варвора

10.11.2021

5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3
B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода
E) Кислород тяжелее воздуха.
8.К амфотерному оксиду относится
. C) Оксид германия.

9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду
E) Водород входит в состав воды.

10.Одноосновная кислота
E) Соляная

11.Кислая соль
A) KHSO4
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с
E) Калием.
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении
E) PH3
17.Неэлектролит среди электролитов
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции
BaCl2 + Na2SO4 =
B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты
C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится
C) Немного тяжелее воздуха

23.Углекислый газ не взаимодействует с:
B) Оксидом серы (IV)

24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду
E) 32
25.Наиболее сильный окислитель
D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает
E) Ba
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно

C) 20, 20, 20

28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2
D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет
A) 1 моль.

30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3
A) SO2

4,6(27 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Rytdg

10.11.2021

Объяснение:

Для определения валентности одного из элементов в бинарном соединении, делаем следующее

1) Указываем валентность у элемента, у которого она неизменна (например у кислорода II, у водорода I. Элементы с постоянной валентностью есть в учебнике, кроме того можно периодической системы: у элементов 1 главной группы всегда 1, у 2 - всегда 2)

Mn2O7

2) Умножаем валентность известного элемента на его индекс. Для данной молекулы валентность 2, индекс 7 , 2*7=14

3) Полученное число (14) делим на индекс второго элемента.

Индекс при марганце равен 2

14/2=7 - валентность марганца

4) В сложных соединениях с тремя и более элементами свои заморочки - сумма валентностей кислорода равна сумме валентностей остальных элементов

Например, серная кислота Н2SO4

валентность кислорода =2, их 4 штуки 4*2=8 валентных единиц

у водорода валентность =1, их 2, 2*1=2 валентных единицы.

Сера тут одна, сумма валентностей серы и водорода равна сумме валентностей кислорода, чтобы найти серу нужно от 8(кислород) отнять 2(водород)=6 - валентность серы

4,4(84 оценок)

Ответ:

SHiiimochka

10.11.2021

Валентность— это мера атомов к образованию ковалентных связей. Другими словами, сколько связей может образовать данный атом — такая у него и валентность; сколько он образовал — такая и степень окисления.

Чтобы определить валентность, сначала распиши формулу данного тебе вещества, а после — последние электронные слои атома элемента в этом веществе, валентность которого тебе нужно определить, и атомов элементов, близ лежащих с ним.

Например, возьмём BF (фторид бора). Между B и F будет тройная связь: все три — ковалентные (мы рассчитываем только по ковалентным!!), одна образована по обменному механизму(каждый из атомов отдал по одному электрону для образования пары электронов), а две по донорно-акцепторному(один атом отдал пару электронов, а другой предоставил место для этой пары). Как мы это узнали? Просто расписав их электронные конфигурации и рассмотрев последний слой, мы и увидим, что у бора есть 1 неспаренный электрон и 2 вакантные орбитали, а у фтора — 1 неспаренный электрон и непаделенные пары, которые как раз и перейдут к бору на те 2 свободные орбитали.

Таким образом в образование связи BF участвовало три пары электронов, поэтому валентность = 3 (как у бора, так и у фтора), но связь между ними только одна (просто она тройная), поэтому степень окисления бора +1, а фтора -1.

Вообще, есть ряд элементов, у которых валентность может быть только одна, ну и тот же кислород, который, как мы должны запомнить, в органике всегда четврехвалентен...