Користь бурякового соку
Буряковий сік при нежиті, на відміну від лікарських препаратів, не викликає звикання, має хорошу переносимість і часто застосовується для тих груп людей, яким протипоказані ліки. Користь буряків полягає у її хімічному складі, де міститься більший кількість корисних компонентів, таких як залізо, йод, калій, фосфор, фолієва кислота та інші, а також вітаміни С, Е, А і групи В. Завдяки унікальному складу соку, його використання дозволяє діяти на клітинному рівні, стимулювати біологічні процеси організму. Використовуючи сік буряка при нежиті у перші дні хвороби можна:
Придушити розмноження і розповсюдження вірусів і бактерій.
Усунути закладеність носа.
Підвищити місцевий імунітет.
Очистити слизову від скопилася слизу.
Зменшити набряк слизової носа.
Зменшити кількість секрету.
Прискорити процес одужання.
Завдяки таким властивостям соку, можна зробити висновок, що він нічим не гірше, ніж деякі лікарські препарати, а з огляду на його безпеку і доступність – набагато краще. Головне, застосувати засіб в перші години хвороби і правильно приготувати буряк.
Объяснение:
Взаимодействие с простыми веществами.
Как сильный окислитель хлор реагирует:
а) с водоррдом:
Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)
б) с металлами:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
3Cl2 + 2P = 2PCl3
Cl2 + S = SCl2
С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!
Взаимодействие со сложными веществами
а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.
На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)
Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:
HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)
[О] - атомарный кислород
б) с кислотами не реагирует
в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий
на холоду:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
г) и бромидами и иодидами металлов:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
д) с органическими веществами:
Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)
Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)
Рассчитаем массу раствора гидроксида лития
m(р-ра LiOH) = 125 * 1,05 = 131,25 г
Рассчитаем массу гидроксида лития в растворе
m(LiOH) = 5 * 131,25 : 100 = 6,5625 г ≈ 6,56 г
Рассчитаем массу раствора азотной кислоты
m(р-ра HNO₃) = 100 * 1,03 = 103 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в растворе
m(HNO₃) = 5 * 103 : 100 = 5,15 г
Определим, какое вещество в избытке и определим среду раствора
M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль
М(HNO₃) = 1+ 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(LiOH) = 6,56 : 24 = 0,2733 моль
n(HNO₃) = 5,15 : 63 = 0,082 моль
LiOH - в избытке, значит среда - щелочная рН > 7
Дальнейший расчет ведем по азотной кислоте.
Рассчитаем массу нитрата лития, получившегося в ходе реакции
М(LiNO₃) = 7 + 14 + 16 * 3 = 69 г/моль
m(LiNO₃) = (5,15 * 69 * 1) : (63 * 1) = 5,64 г
Рассчитаем массовую долю нитрата лития в растворе
m(р-ра) = 131,25 + 103 = 243,25 г - масса всего раствора, в котором происходит реакция
w%(LiNO₃) = 5,64 : 243,25 = 2,32 %