Массовая доля углерода в веществе составляет 51.89%, хлора-38.38%, остальное водород. относительная плотность этого вещества по водороду равна 46.25. выведите молекулярную формулу вещества.
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂ Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О. Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).
х г 1 л 2Н₂О₂ (кат) > О₂↑ + 2Н₂О 2 моль 1 моль 34 г/моль 22,4 л/моль
Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя. Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос. Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.
Изначально разрыхлитель теста добавляется в виде порошка карбоната аммония (NH₄)₂CO₃. В этом виде он занимает очень маленький объем, и им можно пренебречь. При нагревании карбонат аммония разлагается с выделением газов, и пренебречь объемами этих газов уже нельзя: (NH₄)₂CO₃ = 2 NH₃ + CO₂ + H₂O n(NH₃) = m/M = 3.4 г / 17 г/моль = 0,2 моль n(CO₂) = m/M = 4.4 г / 44 г/моль = 0,1 моль Всего количество вещества газообразных продуктов 0,3 моль При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 литра Соответственно, 0,3 моль занимают 22,4*0,3 = 6,72 л Как видим, из нескольких граммов карбоната аммония получается почти 7 литров газов. Если бы реакция проходила при нормальных условиях, то именно столько газов и выделилось бы и настолько же увеличился объем теста. Однако из-за повышения температуры объем будет больше. Насколько больше - узнаем с уравнения Менделеева - Клапейрона p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂, где p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура при начальных условиях, а p₂, V₂, T₂ - при конечных условиях. (Нормальные условия p₀ = 101,3 кПа (1 атмосфера), T₀=273 К). По условиям задачи давление не изменялось и равно 1 атм. Температура, данная в задаче, 180 градусов Цельсия или 180+273 = 453 К 1 атм * 6,72 л / 273 К = 1 атм * V₁ л / 453 К V₁ = (6,72 л / 273 К) * 453 К = 11.15 л. ответ 1: 11.15 л. Для расчета изменения объема газов при остывании вновь используем уравнение Менделеева-Клапейрона (учитывая, что 20 градусов Цельсия это 293 К): 1 атм * 11,15 л / 453 К = 1 атм * V₁ л / 293 К V₁ = (11,15 л / 453 К) * 293 K = 7.21 л. Фактически, по условиям задачи останется в выпечке только 15% от 7,21 л, то есть 0,15*7,21 = 1,08 л. Именно на этот объем увеличится выпечка после остывания до комнатной температуры. ответ 2: 1,08 л
Дано:
ω(C) = 51,89%
ω(Cl) = 38.38%
D(H2) = 46,25
формула-?
ω(Н) = 100% - 51,89% - 38,38% = 9,73
Примем массу в-ва за 100 г, тогда массовые доли будут соответствовать массам этих элементов.
n(C) = 51,89/12 = 4,324
n(H) = 9.73/1 = 9,73
n(Cl) = 38,38/35,5 = 1.08
C:H:Cl = 4,324:9,73:1,08 = 4:9:1
Простейшая формула C₄H₉Cl
M(C₄H₉Cl) = 48+9+35.5 = 92,5 г/моль
М(в-ва) = 46,25*2 г/моль = 92,5 г/моль
Сравнив молярные массы, делаем вывод, что найденная формула C₄H₉Cl является истинной
ответ: C₄H₉Cl