Объяснение:
Химические свойства
При комнатной температуре химическая активность водорода низкая. Она значительно повышается при нагревании.
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).
Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H2+O2=t2H2O.
Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.
При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H2+Cl2=hν2HCl.
Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.
Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H2+S=tH2S.
В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N2+3H2=t,p,k2NH3.
В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:
2Na+H2=t2NaH,
Ca+H2=tCaH2.
В реакциях с металлами водород является окислителем.
3. Взаимодействие со сложными веществами.
Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):
WO3+3H2=tW+3H2O,
CuO+H2=tCu+H2O.
Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO+2H2→CH3OH.
Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.
1.соединения а+в=ав
2.разложения ав=а+в
3.обмена ав+сд=ад+св
4.замещения ав+с=ас+в
основания-сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.
Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода, либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи.
оксиды-бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления -2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
