В пробирку с гидроксидом лития необходимо прилить немного раствора фенолфталеина (индикатор). Раствор станет малинового цвета. После этого приливаем соляную кислоту, при этом наблюдаем обесцвечивание малинового раствора, тем самым доказывая, что произошла реакция нейтрализации.
На правильном пути, из всех ребят, был Саша. Он просто не доделал далее опыт.
Олег сразу сделал ошибку. Фенолфталеин не окрашивает раствор кислоты, он так и останется прозрачным.
Жанна просто слила два прозрачных раствора, реакция нейтрализации произошла, но визуально это зафиксировать не удастся
Объяснение:
2 H2O2 → 2 H2O + O2 Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Это окислительно-восстановительная реакция:
HNO3 = N2 + O2 + H2O
Это реакция газовыделения
Na + HNO3 = N2O + NaNO3 + H2O
Это реакция газовыделения
NaMnO4 + MnCl2 → MnCl2 + Cl2 + NaCl+ H2O
Это реакция газовыделения
2 KMnO4 + 3 MnSO4 + 2 H2O → 5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4
Это окислительно-восстановительная реакция
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Это окислительно-восстановительная реакция:
3 H2 + N2 → 2 NH3
Это окислительно-восстановительная реакция:
2Ti + N2 → 2TiN
(1) Найдем кол-во вещества азота:
n = V : Vm = 5.6л : 22.4л/моль = 0,25 моль
(2) По пропорции найдем кол-во вещества нитрида титана:
Тогда, х = 0.5
(3) Найдем массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:
m(т) = M * n = 62г/моль * 0.5 моль = 31 г
P.S условия задачи дополнено. Выход составляет 85%, тогда:
(4) Найдем практическую массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:
m(п) = (31г * 85%)/100% = 26,35г
_______________________
ответ: 26,35 г