Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван. Докажите правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены распадом бертолетовой соли 2КСIО3 →2КСI + 3О2 + Q? Определите, насколько быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?
Температурный коэффициент γ показывает во сколько раз в среднем изменяется при изменении температуры на 10°.
При повышении температуры скорость реакции возрастает, а при
понижении температуры - скорость реакции уменьшается.
Связь скорости реакции с температурным коэффициентом выражает
формула:
Обозначим скорость реакции при Т1 = 1, а при Т2 = х
Изменение температуры ∆Т = Т2 – Т1 = - 40°, температурный коэффициент равен 3.
Отсюда: . Тогда скорость реакции при - 30° С будет меньше скорости реакции при + 10° C в (40/10)³ = в 64 раза
Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван. Докажите правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены распадом бертолетовой соли 2КСIО3 →2КСI + 3О2 + Q? Определите, насколько быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?
Температурный коэффициент γ показывает во сколько раз в среднем изменяется при изменении температуры на 10°.
При повышении температуры скорость реакции возрастает, а при
понижении температуры - скорость реакции уменьшается.
Связь скорости реакции с температурным коэффициентом выражает
формула:
Обозначим скорость реакции при Т1 = 1, а при Т2 = х
Изменение температуры ∆Т = Т2 – Т1 = - 40°, температурный коэффициент равен 3.
Отсюда: . Тогда скорость реакции при - 30° С будет меньше скорости реакции при + 10° C в (40/10)³ = в 64 раза
1 1
0.1 0.1
16/ 160= 0.1(n)- Число молекул (Массу поделили на Молярную массу)
Перемножаем крест на крест и получаем n (Cu(OH)2) =0.1
далее умножаем на молярную массу 0.1 *81 = 8,1 г
ответ В осадок выпадет 8.1 грамм Сu(OH)2