Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%, относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035. решите , с полным оформлением
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
w(C)= 100-20=80%
C:H= w(C)/M(C) : w(C)/M(C)
C:H= 80/12 : 20/1
C:H= 6:20 (делим на наименьшее)
C:H= 1:3
Предполагаемая формула CH3, но это не вещество, а радикал.
D=М(CxHy)/M(воздуха); M(CxHy)= 1,035*29=30 г/моль
Следующая предполагаемая формула C2H6
Проверка: M(C2H6)= 12*2 + 1*6=24+6=30 г/моль
ответ: C2H6