Используя схему 2al2o3 эл. ток -> 4al+3o2 (стрелка вверх) рассчитайте, сколько алюминия (al) можно получить из оксида алюминия (al2o3) массой 51 кг, если практический выход составляет 95%.
1. По уравнению реакции находим теоретический (или 100%) выход алюминия: 2Al2O3=4Al+3O2, предварительно найдя Мr (Al2O3)=102г. Mr (Al)=27г 51 кг(Al2O3) содержит Х кг (Al) 2 *102 кг 27 *4 кг (Al), отсюда Х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор) 2. Теперь можно определить 95% выход алюминия: если 27 кг составляет 100% то Х кг составляет 95%, отсюда Х=27 *95/100=25,65 кг ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (Al2O3) массой 51 кг, если практический выход составляет 95%.
U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.
1)Простейшие углеводы с водородной связью называются- алканами 2)Химическая формула ацетилена-C2H2 3)В молекуле ацетилена между атомами Карбона связь (по кратности)- 4)Этилен является ненасыщенным соединением потому,что в его молекуле- двойная связь 5)Этилен при обычных условиях находится в газообразный агрегатном состоянии. 6)Насыщенный углеводород-пропан,этиленовый-этан 7)Атомы Карбона в этилене находятся в состоянии гибридизации- 8)Гидрирование-это процесс взаимодействия с -с водородом 9)Гидрогалогенирование - это процесс взаимодействия с -галогеноводородом 10)Мономером полиэтилена является -этилен 11)Молекула ацетилена имеет форму -C2H2 12)В молекуле этилена типом химической связи между атомами является двойная
2Al2O3=4Al+3O2, предварительно найдя Мr (Al2O3)=102г. Mr (Al)=27г
51 кг(Al2O3) содержит Х кг (Al)
2 *102 кг 27 *4 кг (Al), отсюда Х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор)
2. Теперь можно определить 95% выход алюминия:
если 27 кг составляет 100%
то Х кг составляет 95%, отсюда Х=27 *95/100=25,65 кг
ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (Al2O3) массой 51 кг, если практический
выход составляет 95%.