108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
ответ:233,22 кг.
ответ: 95,7г
Объяснение:1 Составим уравнение реакции
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:
υ= m\М
υ(СН3СООН)= 100\60=1,67 моль.
υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.
3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.
4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:
υ(СН3СООС2Н5 )=1,09 моль.
5 Найдем массу этилацетата:
m = υ*М;
m = 1,09*88=95,7г
2Mg+O2=2MgO
SiO2=Si+O2
n=m:M
n(MgO)=20:40=0,5моль
n(Si)=7:28=0,25моль
n(Mg)=n(MgO)=0,5моль
n(SiO2)=n(Si)=0,25моль
m=n*M
m(Mg)=0,5*24=12г
m(SiO2)=0,25*60=15г