Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 17г
V(CO2) = 28л
m(H2O) = 18г
D = 2,126
Найти:
СхНу - ?
СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О
Найдём молярную массу углеводорода:
М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль
Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:
n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль
Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:
n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1,25
1 - Х
Х = 1,25÷0,25 = 5 моль
Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:
n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1
1 - Х
Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль
Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.
Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:
С5Н8 - Пентин
Проверим молярную массу:
12×5 + 1×8 = 68г/моль.
b) 4p+5o2=2p2o5
c) 2kclo3=2KCl+3o2
d) fe2o3+3h2=2Fe+3h2o
e)2agno3+cal2=ca(no3)2+2agl
2) 4li+o2=2li2o
4al+3o2=2al2o3
2agcl=2Ag+cl2
2al+3cuo=al2o3+3cu
3) 2Fe+3CL2=2fecl3
Масса железа: 233 г
4)4al+3o2=2al2o3
ответ: масса оксида алюминия 10,2 г
5) ответ 9 г