1) Ур-е р-ии меди с конц-ой (80%) азотной к-ой: Cu (M = 64 г/моль) + 4HNO3 (M = 63 г/моль) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (M = 46 г/моль) + 2H2O; кол-во в-ва Cu = 8/64 = 0.125 г/моль, кол-во в-ва HNO3 = (60*0.8)/63 = 0.7619 моль, для р-ии с 0.125 моль Cu треб-ся 0.125*4 = 0.5 моль HNO3, т.е. к-та в избытке, и, след-но, кол-во и масса в-ва NO2 сос-т соот-но 0.125*2 = 0.25 моль и 46*0.25 = 11.5 г;
2) ур-е р-ии NO2 на холоду c KOH: 2KOH (M = 56 г/моль) + 2NO2 = KNO3 (M = 101 г/моль) + KNO2 (M = 85 г/моль) + H2O; масса исх-го р-ра KOH сос-т 1.4*25 = 35 г, кол-во в-ва KOH - соот-но (1.4*25*0.4)/56 = 0.25 моль, т.о. KOH и NO2 вст-т в р-ию в соот-ии, равном стех-му (0.25:0.25 = 1:1), след-но в данной р-ии пол-ся (0.25/2)*101 = 12.625 г KNO3 и (0.25/2)*85 = 10.625 г KNO2, при этом масса нового р-ра сос-т 35+11.5 = 46.5 г;
м.д. KNO3 и KNO2 сос-т соот-но (12.625/46.5)*100 = 27.15% и (10.625/46.5)*100 = 22.85%.
Na+H2(SO4)=Na(SO4)2+H2
То есть ты характеризуешь химическое свойство
Потому что металл+кислота=соль+водород
Второй пример
Cu+KSO4=Cu2SO4+K
Потому что металл+соль= новая соль+ пустой металл
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Потому что оксид металла+кислота=соль+H2O
Общая формула Me(OH)
Основания делятся на 3 типа
Растворимые Нерастворимые и Амфотерные
Основания - твердые вещества различных цветов
Кислоты бывают газообразные, жидкие, твердые и газообразные, . Некоторые только из них имеют запах и цвет. Кислоты отличаются от друг друга различной растворимостью в воде.
СН₃−СН₂−СН−СН₃ - бутанол-2
__ |
__ ОН
2) Гомолог:
СН₃−СН₂−СН−СН₂−СН₃ - пентанол-3
__ |
__ ОН
3) Изомеры:
СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−ОН - бутанол-1
СН₃−СН₂−О−СН₂−СН₃ - диэтиловый эфир