6.8
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂
Пусть в реакцию вступило х моль меди, тогда по уравнению образовалось 2х моль серебра. Найдём массы ушедшей в раствор меди и осевшего на пластинке серебра
m(Cu)=M*n=64x г
m(Ag)=M*n=108*2x=216x г
Если медь ушла в раствор, то поставим перед её массой -, а если серебро пришло, то +, начальная и конечная массы пластинок нам даны
10-64х+216х=17,6
152х=7,6
х=0,05 моль
Тогда нитрата серебра вступило в реакцию по уравнению
2*0,05=0,1 моль
Его масса
Δm(AgNO₃)=M*n=170*0,1=17 г
Масса исходного раствора
mp(AgNO₃)=ρ*V=1,25*160=200 г
Масса нитрата серебра в нём
m₀(AgNO₃)=mp*ω=200*0,119=23,8 г
После реакции осталось нитрата серебра в растворе
m'(AgNO₃)=m₀=Δm=23,8-17=6,8 г
а) не реагирует
б) CuSO4 + 2NaOH(разб. ) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
в) не реагирует
г) Al2(SO4)3 + 3BaCl2-> 2AlCl3+ 3BaSO4 (в осадок)
д) Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag↓
Восстановление:
Ag+ + 1e− = Ag
Окисление:
Mg − 2e− = Mg2+
2Ag+ + Mg = 2Ag + Mg2+
е) Na2SO3 + 2H2SO4(конц. , хол. ) = 2NaHSO4 + SO2↑ + H2O
2Na+ + SO32− + 4H+ + 2SO42− = 2Na+ + 2HSO4− + SO2↑ + H2O
SO32− + 4H+ + 2SO42− = 2HSO4− + SO2↑ + H2O
ж) не реагирует
з) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
и) не реагирует
к) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Ag+ + 1e− = Ag
Cu − 2e− = Cu2+
2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+
2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3)AgOH+HCl=AgCl+H2O
4) 1) P2O5+3H2O=2H3PO4
2H2PO4+3Na2O=2Na3PO4+2H2O
2Na3PO4+3Ca(OH)2=6NaOH+Ca3(PO4)2
2) Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O