1)гидролиз нитрата хрома: Cr(NO3)3 + 2HOH = CrOH(NO3)2 + HNO3;
Cr3+ + 3NO3- + 2HOH = CrOH2+ + NO3- + H+ + 2NO3;
CrOH(NO3)2 + HOH = (CrOH)2NO3 + HNO3;
CrOH2+ + 2NO3- + HOH = 2CrOH+ + NO3-;
CrOH(NO3)2 + 2HOH = Cr(OH)3 + 2HNO3;
CrOH+ + 2NO3- + 2HOH = Cr(OH)3 + 2H+ + 2NO3-
2)гидролиз лития хлора - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.
3)гидролиз силиката калия
K2SiO3+HOH=KOH+KHSiO3 - первая ступень
2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)
вторая ступень:
KHSiO3+HOH=KOH+H2SiO3
K(+) + HSiO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H2SiO3
остальное думай. долго писать
HCl + NaOH = NaCl + H2O
так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.
1. разберемся с соляной кислотой.
масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %
масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г
ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль
2. точно так же разберемся с щелочью
масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5% /100 % = 7 г
ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль
значит по расчетам щелочь в избытке.
вот и будет ответ среда ЩЕЛОЧНАЯ
1. по уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3. Mr (Al)=27*4=108
для сжигания 3 гр. Al потребуется х л О2, а для 108г потребуется 22,4л*3 =67,2л,
отсюда х=3*76,2/108=1,8 л.
2. через моль: находим моль алюминия n=m/M, n=3/27=0,11 моль, теперь найдем 1 часть 0,11:4=0,0275; 0,0275*3=0,0825 моль кислорода, 0,0825 моль *22,4=1,8 л.