Question

)) ) при сжигании 9.2 г кислородсодержащего органического вещества получили 17.2 грамм углекислого газа и 10.8 грамм воды.относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. определите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Найдем молярную массу вещества:
M(в-ва) = 2D(H₂) = 2 г/моль · 23 = 46 г/моль.
Пусть вещество имеет формулу СхНуОz, где х, у, z - неизвестные индексы. Запишем уравнение сгорания этого вещества:
4CxHyOz + (4x + y - 2z)O₂ → 4xCO₂ + 2yH₂O
Найдем количества веществ углекислого газа и воды:
ν(CO₂) = m(CO₂) : M(CO₂) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль.
ν(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 10,8 г : 18 г/моль = 0,6 моль.
Количества веществ CO₂ и H₂O относятся как коэффициенты в уравнении реакции:
ν(CO₂) : ν(H₂O) = 0,4 : 0,6 = 4х : 2у, отсюда х : у = 1 : 3.
Возможные варианты:
х = 1, у = 3, тогда вещество имеет состав СН₃Оz. На z атомов кислорода приходится 46 г/моль - 15 г/моль = 31 г/моль ⇒ z не целое число.
х = 2, у = 6, тогда вещество имеет состав С₂Н₆Оz. На z атомов кислорода приходится 46 г/моль - 30 г/моль = 16 г/моль ⇒ z = 1.
Молекулярная формула вещества есть С₂Н₆О.