Объяснение:
А)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
В аммиаке степень окисления азота -3, N2 - простое вещ-во, поэтому с.о равна нулю => 4
Б) 6Na + 3N2 = 2Na3N
Азот простое вещ-во - с.о. равна нулю, переходит в с.о. равную минус трем (натрий с.о. +1) => 1
В) 2NO + O2 = 2NO2
Здесь чуть посложнее, ориентируемся на кислород - с.о. два минус, тогда наш азот переходит из 2+ в +4 => 2
Г) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Тут тоже не теряемся NO2 - азот +4, HNO3 - азот +5, HNO2 - азот +3. Из предложенных вариантов, ничего не подошло, быть может, где-то ошиблись.
Д) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
В азотной кислоте азот всегда +5, в нитрате меди степень окисления не изменилась, а в NO перешла в +2, так как с.о. кислорода минус два. => 3
Молярные массы Fe - 56, S - 32, FeS - 88 г/моль.
Если получилось 44 г сульфида железа(II) ( т.е. 1/2 моля), то и исходных продуктов по столько же - Fe - 28 г, S - 16 г.