Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%
C₅H₄ (пентадиин-1,4)
Объяснение:
Пишем схему горения предполагая наличие кислорода
Считаем количество вещества углекислого газа
n(CO₂) = n(C) = V(CO₂) / Vm = 17.92 / 22.4 = 0.8 моль
Считаем количество вещества воды
n(H₂O) = ½n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5.76 / 18 = 0.32 моль
Считаем сумму масс углерода и водорода
m(C, H) = M(C) * n(C) + M(H) * n(H) = 12 * 0.8 + 1 * 0.64 = 10.24 г
Значит вещество не содержит кислород, поэтому схема
Выведем эмпирическую формулу углеводорода
n(C) : n(H) = 0.8 : 0.64 = 1.25 : 1 = 5 : 4 (C₅H₄) М = 64 г/моль
Считаем молекулярную массу углеводорода
M(CxHy) = D * M(возд.) = 2.207 * 29 = 64 г/моль
Значит эмпирическая формула является истинной
Ну и приведем еще схемы реакций из которых стает понятна структурная формула этого углеводорода (см. рис.)
По запаху не получится, так как чистый метан и водород не пахнут.
Нужно одинаковые объемы газов взвесить. Метан имеет при атмосферном давлении большую плотность.
Метан воняет только у нас на кухне, в него специально добавляют серосодержащее соединение, которое имеет неприятный запах, чтобы определить протечку. Вообще метан не пахнет, он горит ярким голубоватым пламенем без копоти. Водород горит в смеси с кислородом 2:1 со взрывом
2H2+O2=2H2O
Это называется "гремучая смесь"
если в нижнюю часть пламени внести холодный предмет, то в пламени метана на нем осядет сажа.
Водород, конечно, же горит, еще лучше, чем метан...
Но сажу получить при сжигании метана (или заметить) не всегда удается (особенно, если газа немного) — все же бОльшая часть метана успевает сгореть, образуя углекислый газ... А вот при сгорании водорода образуется только вода (в виде пара) и вот ее обнаружить при конденсации на массивном холодном предмете очень просто.
А вообще-то сам цвет пламени при горении этих двух газов достаточно хорошо различается...
Точное содержание метана и водорода определяют газовой хромотографией.
Для определения безопасности атмосферы существуют специальные газоанализаторы, рассчитанные на определенный газ. Они могут выдавать ложную тревогу.
По плотности. Подъемная сила водорода примерно в два раза выше метана. Можно взвешивать воздушные шары. Но даже зто, как бы это не казалось невероятным, очень опасно, если газы смешаны с воздухом. Шансы возникновение искры от статического электричества при работе с воздушными шарами очень высоки.
По виду пламени. Пламя водорода на воздухе более прозрачное, но разницу заметить может быть сложно. Гораздо лучше разница заметна при горении газов в хлоре. Пламя водорода остается синевато-прозрачным. Пламя метана в хлоре - яркое, коптящее. Этот эксперимент тоже опасен, т.к. оба газа образуют детонирующие смеси с хлором и с воздухом.