С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль Считаем массу алюминия m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г Считаем массовую долю алюминия в сплаве w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5% Все остальное занимает медь По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль Считаем массу кислоты m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
