Даны следующие вещества: гидроксид натрия, сульфид алюминия, серная кислота, бурый газ, вода, хлорид меди, карбонат натрия. напишите уравнения возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.

👇

Ответ:

elinanagimova

11.06.2021

гидроксид натрия, сульфид алюминия, серная кислота, бурый газ, вода, хлорид меди, карбонат натрия.
6NaOH+Al2S3=2Al(OH)3+3Na2S
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
SO2+H2O=H2SO3
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
Al2S3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2S

4,6(92 оценок)

Ответ:

Дарья8402

11.06.2021

6NaOH+Al2S3=3Na2S+2Al(OH)3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+2NO2=2NaNO3+H2
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
Al2S3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2S
Al2S3+3CuCl2=2AlCl3+3CuS

4,8(50 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

aslanovrusik44

11.06.2021

Объяснение:

1. Они диссоциируют одинаково: на катион водорода и анион кислотного остатка, следовательно, меняют цвет индикаторов. Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:

СН3 СООН →СН3СОО- + Н+

взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2СН3 СООН + Мg → (СН3 СОО)2Мg + Н2

как и неорганические, взаимодействует с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2СН3 СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,

2СН3 СООН + ZnО = (СН3 СОО)2 Zn + Н2О.

Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2СН3 СООН + Сu(ОН) 2 = (СН3 СОО)2Сu + 2Н2О,

2СН3 СООН + Zn(ОН) 2 = (СН3 СОО)2 Zn + 2Н2О

как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот, что характерно и для неорганических кислот:

2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2

Если взять реакцию эстерификации (СН3 СООН + С2Н5ОН → СН3 СООС2Н5 + Н2О) то и неорганические кислоты могут вступать в реакции со спиртами, например, реакция нитрования многоатомного предельного спирта глицерина. При этом так же образуется сложный эфир.

2. 1)Молекулы всех органических кислот содержат атомы углерода, а практически все и атом водорода. У неорганических (кроме угольной) атомы других элементов в кислотном остатке. 2) Катион находится в конце формулы.

3. Наличием иона водорода.

Все свойства карбоновых кислот связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.

4. для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. В этом заключается их сходство. Предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями

4,5(58 оценок)

Ответ: