Можно привести несколько примеров образования ионной связи:
взаимодействие кальция и фтора
Ca0 (атом) -2e=Ca2+ (ион)
– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.
F0 (атом)+1е= F- (ион)
– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2 : 1 = 2. 4.
Составим формулу ионной химической связи:
Ca0+2F0 →Ca2+F−2.
взаимодействие натрия и кислорода
Na0 (атом)-1e=Na+ (ион)
– натрий находится в главной подгруппе первой группы. Он с легкостью может отдавать один электрон.
O0 (атом)+2e=O2– (ион)
– кислород находится в главной подгруппе шестой группы. Естественно, что ему легче получить два электрона, чем отдать шесть.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 : 1 = 2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2. 4.
Составим схему образования ионной связи:
2Na0 +O0 →Na+2O2−.
Можно привести несколько примеров образования ионной связи:
взаимодействие кальция и фтора
Ca0 (атом) -2e=Ca2+ (ион)
– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.
F0 (атом)+1е= F- (ион)
– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2 : 1 = 2. 4.
Составим формулу ионной химической связи:
Ca0+2F0 →Ca2+F−2.
взаимодействие натрия и кислорода
Na0 (атом)-1e=Na+ (ион)
– натрий находится в главной подгруппе первой группы. Он с легкостью может отдавать один электрон.
O0 (атом)+2e=O2– (ион)
– кислород находится в главной подгруппе шестой группы. Естественно, что ему легче получить два электрона, чем отдать шесть.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 : 1 = 2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2. 4.
Составим схему образования ионной связи:
2Na0 +O0 →Na+2O2−.
оксид- не разлагается
основание, кислота- пишешь метал если внизу есть цифорка(не помню как называется) тогда перед этим металлом ставишь её как будто коэффициент и валентность в верхнем правом углу этого элемента допустим валентность 2 тогда пишешь 2+, также если ОН также смотришь цифорку и ставишь перед, а у ОН в таблице растворимости дано сколько надо поставить(у него -1), кислотный остаток также. Пример: AI(OH)3. тогда ты записываешь Al(3+)+ОН(-1), K2SO4 - 2K(+1)+SO4(+2) то что я написала в скобка пишешь после металла или кислотного остатка сверху.
если не растворим то пишешь как было и рядом стрелочку вниз(осадок) если газ(вверх стрелочку)
если малорастворимо до знака"=" тогда расписываешь на ионы если после "=" тогда как осадок. Удачи. Не понятно - пиши