М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
amolodyka
amolodyka
11.01.2022 18:03 •  Химия

1. расставьте коэффициенты в следующих ур-е реакций: а) fe3o4+h2 = fe+h2o б) mno2+al = al2o3+mn в) ca+hcl = cacl2+h2 г) no+o2 = no2 д) h2s+o2 = s+h2o 2. запишите формулы веществ, в состав которых входят атомы серы, а именно: сульфидов натрия, алюминия, магния, калия, цинка. состав одного из веществ изобразите при структурных формул. 3. определите формулы веществ, если отношения масс элементов в них следующие: а) m(mg): m(s): m(o)=3: 4: 8; б) m(h): m(o)=1: 8. запишите формулы этих веществ, определите валентность каждого элемента.

👇
Ответ:
Каала
Каала
11.01.2022
1.а) Fe3O4+H2 =3Fe+4H2O
б) 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn 
в) Ca+ 2HCl = CaCl2+H2 
г) 2NO+O2 = 2NO2 
д) 2H2S+O2 = 2S+ 2H2O 
2.сульфид натрия/алюминия/магния/калия/цинка: Na2S; Al2S3; MgS; K2S; ZnS
сульфиты натрия/алюминия/магния/калия/цинка Na2SO3. Al2(SO3)3; MgSO3; K2SO3; ZnSO3
 сульфаты натрия/алюминия/магния/калия/цинка: Na2SO4. Al2(SO4)3; MgSO4; K2SO4; ZnSO4.
третье задание я делать не умею.
4,7(78 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ivanov2397
ivanov2397
11.01.2022
1. H2SO4.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.
4,6(37 оценок)
Ответ:
vladajoyful
vladajoyful
11.01.2022
Дано:
m(Fe)=80кг.

m(AI)-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.:
M(Fe)=56кг/кмоль

n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль

2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.

Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.

n(AI)=1,42кмоль

4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль:
M(AI)=27кг./кмоль
m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.

5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
4,7(2 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ