1) составьте формулы соединений, образованных серой и алюминием кислородом и фосфором (v) хлором и железом (iii) 2) вычислите массу воды, в которой содержится столько же молекул, сколько в 14 г азота.
Если для ответа на экзамене, то запоминать надо. А для обычной жизни и практики пользуются справочниками. Да и запоминать не сложно, так как есть общие тенденции для классов веществ. К примеру основания с кислотой взаимодействуют по одному и тому же принципу. Растворение металлов в кислотах тоже в основном протекает по общим правилам, с небольшими исключениями. О2-взаимодействует почти со всеми веществами ну вот некоторые примеры:Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла. 2Сu + O2 = 2CuO. Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид неметалла. S + O2 = SO2. (над равно - температура) С + О2 = СО2. (над равно - температура) Взаимодействие с некоторыми сложными веществами СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Н2-примеры:1) с металлами:2Na + H2 = 2NaH 2) c неметаллами S +H2 =H2S 3) c кислородом 2H2+O2=2H2O 4) c оксидами CuO +H2 = Cu + H2O
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия) n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции
2) M(N2)=28
28 г --- 6,02×10^23
14 г --- х
х= 3,01×10^23
М(H2O) = 18
18 г --- 6, 02×10^23
х г--- 3, 01×10^23
х=9г ответ: 9 грамм