Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ТОЭПВО)
Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей, или более известная как Метод Гиллеспи, была предложена в 1940г английскими химиками Сиджвиком и Пауэллом. В последствие в 1957 она получила развитие Найхолмом и канадским химиком Гиллеспи.
Основная концепция заключается в том, что конфигурация атома зависит только от числа связывающих и несвязывающих электронных пар на валентном уровне центрального атома и взаимного отталкивания заполняющих валентные орбитали электронов.
Этот метод предсказать координационный полиэдр и геометрию молекул. Однако далеко не идеален. Так, он плохо работает для переходных элементов, гипервалентных, некоторых ионных соединений и для молекул с инертными электронными s-парами. Также, в отличие от метода молекулярных орбиталей (ММО), метод Гиллеспи не объясняет магнитные свойства соединений.
Есть старый метод-эксперимент из школьной советской программы :)
Доказать наличие углеводов: берете картошку, разрезаете пополам. Капаете капельку йода. Если цвет меняется -- это говорит о наличии углеводов в продукте.
Дальше; обнаруживаем наличие белка в продукте. Берём кусочек самого простого теста. Оборачиваем марлей. Опускаем в стакан с водой. Смотрим: если в стакане появился тягучий "шлейф", значит в составе растительный белок.
Жиры. Тут уж проще некуда: любой орешек берем. Грецкий банально. Разрезаем. Кладём на салфетку бумажную. Остаются пятнышки жирные и они доказывают наличие жиров в продукте.
Теоретично: ню (Ca(OH)2 )/ню ((NH4)2SO4)= 1/1
Практично:ню (Ca(OH)2 )/ню ((NH4)2SO4) = 0,02/0,02 = 1/1
ню (Ca(OH)2 ) = 1,48/74 = 0,02
ню ((NH4)2SO4) = 3/132 = 0,02
Отже,речовини взто в достатній кількості,розрахунок проводимо за Ca(OH)2 :
V (NH3) = 1,48 х 2 х 22,4/74 = 0,896=0,9л