Объяснение:
Если пластины из двух различных металлов опустить в растворы их солей и обеспечить перенос ионов с пористой мембраны или солевого ключа, то мы получим устройство, называемое гальваническим элементом.
(-) Zn │Zn(2+) ║ Cd(2+) │Cd (+)
В нашем случае представлена гальваническая пара Zn/Cd
Более активный металл Zn будет анодом, а менее активный металл кадмий - катодом.
Стандартные электродные потенциалы φ° Сd2+/Cd = - 040, B;
φ° Zn2+/Zn = − 0,76 B.
На аноде: Zn(0) - 2ē = Zn(2+) на катоде Сd(2+) + 2ē = Cd(0)
Токообразующая реакция Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для процесса: Fe(3+) + e- --> Fe (2+)
Стандартный потенциал φ° Fe(3/Fe(2+) = 0,77 B,
φº I2(0)/2I(-) = 0,53B
φºCl2(0)/2Cl(-) =1,36B
φºBr2(0)/2Br(-) –1,07 В
Запишем заданную реакцию в ионном виде:
2 Г(-) р + 2Fe(3+) p = Г2(0) + 2Fe(2+) p
где Г - галоген ( Сl, Br, I)
и вычислим эдс реакций с участием галогенов
Для хлорид-ионов 0,77 - 1,36 = - 0,59 В
для бромид-ионов 0,77 - 1,07 = - 0,30 В
для иодид-ионов 0,77 - 0,53 = 0,24 В
Получается, что только иодид-ионы восстанавливают ионы Fe(3+) до Fe(2+) :
Запишем уравнение реакции
2KI (p) + 2FeCl3 (p) = I2 ↓ + 2KCl (р) + 2FeCl2 (p)
Синтетические моющие средства не дают осадков с кальцием, магнием и железом и поэтому не теряют свойств в жесткой воде. Растворы синтетических моющих средств часто имеют не щелочную, а слабокислую реакцию (например, шампуни с рН 5.5). Рас компонент синтетических моющих средств - сернистокислые эфиры олефиновых производных (содержат группу -HSO3 - остаток сернистой кислоты и углеводородный хвост, как у мыла. Группа -HSO3 при реакции с солями кальция и магния не дает осадков, а следовательно, не уменьшает количество моющего средства).
Объяснение:
