Обычно в химии принято решать задачи НЕ МАТЕМАТИЧЕСКИ, а с использованием ФОРМУЛ 1) W = (m растворенного вещества / m раствора)*100% где W- массовая доля р.в. ( растворенного вещества) и тогда из этой формулы выведем ,чему будет равна масса р.в.: m(р.в.) = (m раствора *W) / 100% подставляем m(соли) = (200 г *40%) /100% = 80г ОТВЕТ: г) 80 г
2) есть такая формула: вычисление массовой доли элемента в сложном веществе: W(элемента) = [ (n * Ar) / Mr ] *100% где W - массовая доля элемента в сложном веществе n- число атомов этого элемента ( индекс) Ar- относительная атомная масса элемента ( по таблице Менделеева) Mr - относительная атомная масса молекулы ( рассчитывается) теперь само решение: у нас оксид фосфора (V) P2O5 рассчитаем его Mr Mr(P2O5) = 2*Ar(P) + 5*Ar(O) Ar - берем из таблицы Менделеева Mr(P2O5) = 2*31 + 5*16= 142 подставляем в формулу: W(P) = [ ( 2*31) / 142] *100% =43.7% ответ : в)43,67%
2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂ 1) Масса 1 моль Fe₂O₃ = 56х2+16х3=160г. Количество вещества n Fe₂O₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль
2) Масса 1 моль C =12г. Количество вещества n C массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль
3) Находим вещество, которое при этих данных находится в избытке. Рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке.
4) Решаем задачу используя данные углерода. Рассуждаем: по уравнению реакции из : 3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из 9,7моль углерода получится Хмоль железа Х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа
5) Находим массу 12,9моль железа: 1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу Хг. Х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г.
6) ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится 722,2г. железа.
C6H6+Cl2= C6H5Cl+HCl
C6H5Cl+NH3=C6H5NH2+HCl