1)напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca 1→ca(oh)2 2→caco3 3→cao4→cacl2 5→ag cl 2)при термическом разложении 20 г карбоната кальция был получен углекислый газ (н. вычислите объем полученного газа.
Узнаем количество атомов углерода: 12 / 12 = 1, так как атомная масса углерода - 12 Узнаем количество атомов кислорода: 16 / 16 = 1, аналогично Количество атомов водорода: 4 / 1 = 4, атом водорода - самый легкий атом в периодичной таблице. Соответственно, формула такова: CH₃OH, другая не подойдет
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
CaCO3 = CaO +CO2
CaO +2HCl = CaCl2 +H2O
CaCl2 +2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2) Дано:
m(CaCO3) = 20 г
Найти:
V(CO2) - ?
Решение
CaCO3 = CaO +CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 20/100 = 0.2 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2 моль
V(CO2) = 0.2 *22.4 =4.48 л