1. Начнем с определения молярности раствора. Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества (в данном случае хлорида натрия) в 1 литре раствора.
Количество молей хлорида натрия в данном случае можно рассчитать следующим образом:
Масса растворенного вещества (молярная масса хлорида натрия) = 100 г + 25 г = 125 г
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль
Количество молей хлорида натрия = Масса растворенного вещества / Молярная масса хлорида натрия
Количество молей хлорида натрия = 125 г / 58.44 г/моль ≈ 2.14 моль
Теперь мы знаем количество молей хлорида натрия в растворе. Для вычисления молярности раствора необходимо учитывать объем раствора.
2. Для решения этой задачи нам также понадобится объем раствора, который вычисляется с помощью плотности.
Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора
Объем раствора = 125 г / 1.3 г/мл ≈ 96.15 мл
Обратите внимание, что объем раствора указан в миллилитрах, поскольку плотность указана в граммах на миллилитр.
Теперь у нас есть все данные, необходимые для расчета молярности раствора.
Молярность раствора = Количество молей хлорида натрия / Объем раствора в литрах
Молярность раствора = 2.14 моль / 0.09615 л ≈ 22.27 М
3. Перейдем к рассчету моляльности раствора. Моляльность (m) - это количество молей растворенного вещества (хлорида натрия) в 1 килограмме растворителя (в данном случае воды).
Для расчета моляльности раствора нам нужно знать массу растворителя (воды).
Масса растворителя = Общая масса раствора - Масса растворенного вещества
Масса растворителя = 125 г - 100 г = 25 г
Моляльность раствора = Количество молей хлорида натрия / Масса растворителя в килограммах
Моляльность раствора = 2.14 моль / 0.025 кг = 85.6 моль/кг
4. Наконец, рассчитаем массовую долю соли (хлорида натрия) в приготовленном растворе.
Массовая доля соли = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) * 100%
Массовая доля соли = (100 г / 125 г) * 100% ≈ 80%
Итак, в приготовленном растворе молярность равна примерно 22.27 M, моляльность равна около 85.6 моль/кг, а массовая доля соли (хлорида натрия) составляет около 80%.
При взаимодействии алюминия с разбавленной азотной кислотой основными продуктами реакции являются вещества al(no3)3 +h2o.
Обоснование ответа:
1) al(no3)3 +h2 - это неправильный ответ, так как в реакции с азотной кислотой алюминий окисляется и выделяется водород, а не образуется алюминиевый ион.
2) al(no3)3+h2o - это правильный ответ, так как при взаимодействии алюминия с азотной кислотой образуется алюминиевый ион Al3+ и ионы нитрата NO3-, а также выделяется водородный газ H2. Это можно представить следующей реакцией:
2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
3) al(no3)3 + no2 - это неправильный ответ, так как при взаимодействии алюминия с азотной кислотой не образуются оксиды азота.
4) al(no3)3 + nh4no3 + h2o - это неправильный ответ, так как в данном случае присутствует добавка аммиачной соли, которая не является продуктом основной реакции между алюминием и азотной кислотой.
Шаги решения:
1) Необходимо ознакомиться с уравнением реакции взаимодействия алюминия с азотной кислотой: 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2.
2) Видно, что основными продуктами реакции являются алюминиевый ион Al3+ и ионы нитрата NO3-, а также выделяется водородный газ H2.
3) Ответом на вопрос будет al(no3)3 +h2o, так как это соответствует правильному уравнению реакции и формату ответа, предложенному в вопросе.
Надеюсь, что данное решение понятно и полезно для школьника. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
