Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
1.Запишем уравнения реакций горения:
CH4+2O2+CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
2H2+O2=2H2O
2. Определим объемы газов и количества вещества:
V(CH4)=100*0.65=65л, n(CH4)=65/22.4=2.9моль
V(C2H6)=100*0.15=15л, n(C2H6)=15/22.4=0.67моль
V(H2)=100*0.05=5л, n(H2)=5/22.4=0.223моль
3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для сжигания каждого из веществ:
CH4: n(O2)=2n(CH4)=2*2.9=5.8моль
C2H6: n(O2)=3,5n(C2H6)=3.5*0.67=2.345моль
H2: n(O2)=n(H2)/2=0.223/2=0.1115моль.
4. Сложим количества вещества кислорода и вычислим его объем:
n(O2)=5.8+2.345+0.1115=8.2565моль.
V(O2)=8.2565*22.4=184.9456 литра