Добрый день! Давайте разберемся с данным вопросом поочередно:
1. Для начала, посчитаем количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.300 моль (округляем до трех знаков после запятой)
2. Теперь посчитаем количество вещества сульфида натрия, добавленного в раствор.
Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 22.99 (молярная масса натрия) + 32.07 (молярная масса серы) = 55.06 г/моль
Количество вещества сульфида натрия = 23.4 г / 55.06 г/моль = 0.425 моль
3. Теперь необходимо установить соотношение между реагентами в соответствии с уравнением реакции. Это позволит нам определить количество осадка, которое образуется.
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃ + 3NaCl
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу хлорида алюминия приходится одна молекула сульфида натрия.
Таким образом, количество осадка, образующегося, будет равно количеству вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Масса осадка = количество осадка * молярная масса осадка
Молярная масса осадка (Al₂S₃) = 2 * 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 32.07 (молярная масса серы) = 150.17 г/моль
Масса осадка = 0.300 моль * 150.17 г/моль = 45.05 г
Ответ: Масса образующегося осадка составляет 45.05 г.
4. Теперь рассмотрим решение второй части вопроса, а именно массовую долю соли натрия в полученном растворе.
Сначала найдем общую массу полученного раствора. Для этого нужно сложить массу исходного раствора и массу добавленного раствора.
Общая масса полученного раствора = 200 г + 100 г = 300 г
Теперь найдем массу соли натрия в исходном растворе.
Масса соли натрия = количество вещества сульфида натрия * молярная масса соли натрия
Оксиды, которые могут взаимодействовать с основаниями, образуют с ними реакцию образования солей и воды. В данном случае у нас есть следующие оксиды: CaO, SO3, FeO, CO2, ZnO.
Чтобы определить, какие из них взаимодействуют с основаниями, нужно рассмотреть реакции этих оксидов с водой. Основаниями в данном случае являются вещества, способные отдавать ОН- ион. Давайте по очереди рассмотрим каждый из предложенных оксидов и увидим, как они взаимодействуют с водой.
1. CaO: Кальций оксид (CaO) взаимодействует с водой (H2O):
CaO + H2O -> Ca(OH)2
В результате образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2), то есть происходит реакция оксида с водой.
2. SO3: Триоксид серы (SO3) может реагировать с водой, образуя кислоту сернокислый ангидрид:
SO3 + H2O -> H2SO4
Таким образом, SO3 также взаимодействует с водой.
3. FeO: Железо(II) оксид (FeO) реагирует с водой, образуя гидроксид железа(II):
FeO + H2O -> Fe(OH)2
Таким образом, FeO также взаимодействует с водой.
4. CO2: Углекислый газ (CO2) не образует соли с основаниями при взаимодействии с водой. Молекулярный углекислый газ обладает кислотными свойствами и расщепляется в водном растворе на ионы водорода и карбоната:
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
Не происходит образование соли, поэтому CO2 не является оксидом взаимодействующим с основаниями.
6. ZnO: Оксид цинка (ZnO) может реагировать с водой:
ZnO + H2O -> Zn(OH)2
Таким образом, ZnO также реагирует с водой.
Итак, из предложенных оксидов взаимодействуют с основаниями оксиды под номерами 1, 2, 3 и 6.
Теперь перейдем к решению реакций:
1. CaO + H2O -> Ca(OH)2
В результате реакции образуется гидроксид кальция Ca(OH)2.
3. FeO + H2O -> Fe(OH)2
В результате реакции образуется гидроксид железа(II) Fe(OH)2.
5. ZnO + H2O -> Zn(OH)2
В результате реакции образуется гидроксид цинка Zn(OH)2.
Таким образом, решение реакций будет: 1. CaO + H2O -> Ca(OH)2, 3. FeO + H2O -> Fe(OH)2, 5. ZnO + H2O -> Zn(OH)2. Ответ: D) 3, 5, 6.
x/1=0.5/2
x=1 моль
n(H2)=n(CL2)=1 моль