1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
в результате сгорания первого вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cxhyoz. при сгорании второго вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cahboc.
работаем с 1 в-ом.
n(co2)=0.03моль; co2--> c => n(c)=n(co2)=0.03моль; m(c)=0.36г
n(h2o)=0.03моль; h2o--> 2h => n(h)=2n(h2o)=0.06моль; m(h)=0.06г
m(o)=m(cxhyoz)-m(c)-m(h)=0.9-0.06-0.36=0.48г
n(o)=0.03моль
=>
x: у: z=0.03: 0,06: 0,03=1: 2: 1 => ch2o - простейшая формула
m(ch2o)=30г/моль => 180/30=6
c6h12o6 - истинная формула.
находим второе вещество.
n(co2)=0,06 моль и т. д.
расчитайте сами.
вещество б- c12h22o11
n(C2H2)=260/M(C2H2)=260/26=10моль
n(C2H2)/n(CO2)=2/4
значит n(CO2)=10*2=20моль
M(CO2)=20*M(CO2)=20*(12+32)=680г