Атомы фосфора и мышьяка, серы и селена не являются полными электронными аналогами. Давайте рассмотрим каждую пару атомов по отдельности и объясним, почему они не являются аналогами.
Фосфор и мышьяк:
Фосфор имеет атомный номер 15 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. У фосфора есть 5 электронов в валентной оболочке, и он может претендовать на получение ещё 3 электронов, чтобы достичь стабильной конфигурации октета. Мышьяк, в свою очередь, имеет атомный номер 33 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³. У мышьяка также есть 5 электронов в валентной оболочке, и аналогично фосфору, он может получить ещё 3 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации октета. Таким образом, фосфор и мышьяк могут иметь схожую химическую активность, но их электронные конфигурации не идентичны.
Сера и селен:
Сера имеет атомный номер 16 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. У серы есть 6 электронов во внешней оболочке, и она может претендовать на получение ещё 2 электронов, чтобы достичь стабильной конфигурации октета. Селен, в свою очередь, имеет атомный номер 34 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. У селена также есть 6 электронов во внешней оболочке, и он может претендовать на получение ещё 2 электронов, чтобы достичь стабильной конфигурации октета. Таким образом, сера и селен имеют схожую химическую активность, но их электронные конфигурации также не идентичны.
В итоге, в обоих парах атомов, конфигурации электронов схожи, но не являются полными аналогами друг друга. Это связано с изначальными различиями в атомных номерах и количестве электронов в этих атомах.
1. Для определения степени окисления хлора в соединении Са(ОСl)2, мы должны знать степень окисления элемента Са и правила определения степеней окисления.
Степень окисления элемента Са всегда +2, так как он образует ионы Са2+.
Степень окисления кислорода в соединении обычно -2, за исключением пероксидов, где она -1.
Следовательно, мы можем определить степень окисления хлора, используя алгебраическое выражение для суммы степеней окисления элементов в соединении. Давайте обозначим степень окисления хлора как "х".
Затем составим уравнение:
2(х) + 2(-2) = 0
2х - 4 = 0
2х = 4
х = 2
Таким образом, степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2 равна 2.
Ответ: 2
2. Для вычисления массы образовавшегося осадка при взаимодействии хлорида натрия и нитрата серебра, мы должны использовать химическое уравнение реакции и знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.
Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NaCl + AgNO3 → 2AgCl + NaNO3
На основании уравнения можно сделать следующие выводы:
1 моль AgNO3 соответствует 2 молям AgCl.
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Теперь мы можем провести расчет:
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Масса NaCl = 20 г
Количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 20 г / 58,44 г/моль = 0,342 моль
Согласно схеме реакции, 2 моля AgCl образуются из 2 моль NaCl.
Таким образом,
0,342 моль NaCl → 0,342 моль AgCl
Масса образовавшегося AgCl = количество вещества × молярная масса = 0,342 моль × 143,32 г/моль = 49,1 г
Ответ: 2) 49,1 г.
3. Для расчета объемов при нормальных условиях (н.у.) водорода и йода, необходимых для получения йодоводорода объемом 85 л, мы должны использовать химическое уравнение реакции и знать соотношение объемов газов при стандартных условиях.
Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2 + I2 → 2HI
На основании уравнения можно сделать следующие выводы:
1 объемный литр газа H2 соответствует 1 объемному литру газа I2.
1 объемный литр газа H2 соответствует 2 объемным литрам газа HI.
Таким образом, чтобы получить 85 л йодоводорода, нам понадобится 85 л Газа H2 и 85/2 = 42,5 л газа I2.
