Дано: электролиз р-ра КОН V(на аноде) = 11,2 л Найти: m(на катоде), г Решение: Диссоциация КОН: КОН = К⁺ + ОН⁻ Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН⁻ Известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. Катионы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. На аноде идет окисление иона гидроксила. Кат(-): 2Н₂О + 2е = Н₂↑ + 2ОН⁻ |2 Ан(+): 4ОН⁻ - 4е = О₂↑ + 2Н₂О |1 Суммарное уравнение процесса: 2КOH + 2H₂O →(электролиз) → 2КOH + 2H₂↑ + O₂↑ Химическое количество газа (О₂) на аноде: n(О₂) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля) По уравнению реакции химическое количество газа (Н₂) на катоде в 2 раза больше, чем (О₂) на аноде n(Н₂) = 2n(О₂) = 2*0,5 = 1(моль) М(Н₂) = 2*1 = 2 (г/моль) Масса водорода: m(Н₂) = n(Н₂)*М(Н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2 г
При 100 % выходе масса эфира составила бы 59,2/0,8=74 г, или 74/88=0,841 моль. Значит нужно по 0,841 моль кислоты и спирта. Масса кислоты 60*0,841=50,46 г, а спирта 46*50,46=38,69 г. Уравнение реакции: СН3СООН + С2Н5ОН > СН3СООС2Н5 + Н2О. Твои ответы явно неправильные. P.S. Они будут правильными, если нужно получить не этиловый а метиловый эфир, мольная масса которого равна 74 г. Тогда нужно взять по 1 молю кислоты и спирта, как раз и получится 60 и 32 г. Так что, ошибка не в ответах а в задании.
2NаОН +FеSО4= Nа2SО4+Fе(ОН)2
2 Рассчитаем массу сульфата железа. m( FеSО4)=250г.х 0,20 =50г.
3.Рассчитаем массу гидроксида натрия, используя уравнение реакции:
2/1=х/50
Х=2 х 50/1=100 (г)