дано
m(S) = 16 g
V(O2) = 22.4 L
V(SO2)-?
Определяем избыток и недостаток
M(S) = 32 g/mol - молекулярная масса серы
n(S) = m/M = 16 / 32 = 0.5 mol
Vm = 22.4 L / mol - внутримолекулярный обьем
n(O2) = V(O2) / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 mol
n(S) < n(O2)
S+O2-->SO2
n(S) = n(SO2) = 0.5 mol
V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L/mol
ответ 11.2 л
Это реакция присоединения . В реакции участвует одна молекула серы, в результате реакции получается одно молекула оксида серы(4)
т.е. это можно записать так :
1 S+1 O2-->1 SO2
так как эти части имеют одинаково количество веществ то получается
n(S) = n(SO2)
или S + O=O --> O=S=O
здесь серы имеет степень окисления +4 и притягивает к себе два атома кислорода.
Объяснение:
Наверное, потому, что в институте такие задачи сама должна решать, а не у школьников спрашивать.
По закону Гесса:
-дельтаН298= Сумма(дельтаН298(продуктов реакции))-Сумма(дельтаН298(исходных реагентов))
С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О+Q(-(дельтаН298)
Тогда на 1 моль пропана: 559,8/(11/М(пропана))=559,8/(11/44)=2239 кДж/моль
-2239=(3*(-393,51)+4*(-285,84))-(дельтаН298(пропана)+5*0)
(дельтаН298(пропана)=-84.89 кДж/моль