ответ:Серная кислота применяется в разнообразных производствах химической промышленности:
минеральных удобрений, пластмасс, красителей, искусственных волокон, минеральных кислот, моющих средств;
в нефтяной и нефтехимической промышленности:
для очистки нефти, получения парафинов;
в цветной металлургии:
для получения цветных металлов - цинка, меди, никеля и др.
в черной металлургии:
для травления металлов;
в целлюлозно-бумажной, пищевой и легкой промышленности (для получения крахмала, патоки, отбеливания тканей) и т.д.
Производство серной кислоты
Серную кислоту в промышленности производят двумя контактным и нитрозным.
Производство серной кислоты из серы
Производство серной кислоты из пирита
Контактный производства серной кислоты
Серную кислоту контактным производят в больших количествах на сернокислотных заводах.
В настоящее время основным методом производства серной кислоты является контактный, т.к. этот метод имеет преимущества перед другими:
- получение продукта в виде чистой концентрированной кислоты, приемлемой для всех потребителей;
- уменьшение выбросов вредных веществ в атмосферу с выхлопными газами
I. Сырьё, используемое для производства серной кислоты.
Основное сырьё
сера - S
серный колчедан (пирит) - FeS2
сульфиды цветных металлов - Cu2S, ZnS, PbS
сероводород – H2S
Вс материал
катализатор - оксид ванадия – V2O5
II. Подготовка сырья.
Разберём производство серной кислоты из пирита FeS2.
1) Измельчение пирита. Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. Вы знаете, что при измельчении вещества скорость реакции увеличивается, т.к. увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
2) Очистка пирита. После измельчения пирита, его очищают от примесей (пустой породы и земли) методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.
III. Основные химические процессы:
4FeS2 + 11O2 t = 800°C→ 2Fe2O3 + 8SO2 + Q или сжигание серы S + O2 t °C→ SO2
2SO2 + O2 400-500°С,V2O5,p↔2SO3 + Q
SO3 + H2O → H2SO4 + Q
IV. Технологические принципы:
- принцип непрерывности;
- принцип комплексного использования сырья, использование отходов другого производства;
- принцип безотходного производства;
- принцип теплообмена;
- принцип противотока (“кипящий слой”);
- принцип автоматизации и механизации производственных процессов.
V. Технологические процессы:
Принцип непрерывности: обжиг пирита в печи →поступление оксида серы (IV) и кислорода в очистительную систему →в контактный аппарат →подача оксида серы (VI) в поглотительную башню.
VI. Охрана окружающей среды:
1) герметичность трубопроводов и аппаратуры
2) газоочистительные фильтры
Объяснение:
дано: v (no) = 3.36л найти: m (agno3) = ?
решение:3ag + 6hno3 = 3agno3 + 3no + 3h2o
ν = 3 моль ν = 3 моль
m = 170 г/моль vm = 22.4 л/моль
m = 510г v = 67,2 л
х/510 = 3,36/67,2 х = 510*3,36 / 67,2 х= 25,5
ответ: m (agno3) = 25.5 г
Из уравнения реакции видно, что реагирует 1 моль KОН и 1 моль HCl с получением 1 моль KCl. Значит, при реакции 5 моль КОН с 5 моль HCl получится 5 моль хлорида калия.